Química-2

Termodinâmica: Quanto à termodinâmica, o acontecimento de uma reação é favorecido com o aumento da entropia e a diminuição da energia na qual essas duas grandezas se unem nesse caso de acordo com a seguinte equação: ΔG = ΔH - T.ΔS (para sistemas a pressão constante) ΔA = ΔU - T.ΔS (para sistemas a volume constante) Onde T é a temperatura em kelvin, ΔH é a variação da entalpia (que é igual a energia absorvida ou liberada em pressão constante) entre os reagentes e os produtos, ΔU é variação da energia interna (que é igual a energia absorvida ou liberada a volume constante) entre eles, ΔS é a variação da entropia entre os mesmos, ΔG é uma grandeza chamada de energia livre de Gibbs e ΔA é uma grandeza chamada de energia de Helmholtz. Se ΔA e ΔG forem maiores que zero em dadas condições, a reação é dita como não espontânea nessas condições, e ela ocorre ou não ocorre em escala apreciável. Na situação de ΔA e ΔG iguais a zero teremos um equilíbrio químico. Caso ΔA e ΔG sejam menores que zero em dadas condições, dizemos que a reação é termodinamicamente favorável nestas condições, ou seja, ela é espontânea. Contudo é importante notar que uma reação ser espontânea não necessariamente significa que ela ocorra rapidamente. Cinética Nesse ponto, entram os fatores cinéticos. Para que uma reação ocorra é necessário que antes, os reagentes superem uma certa barreira de energia, e quanto maior for essa barreira mais difícil será a reação ocorrer e mais lenta ela será. Dessa forma, uma reação termodinamicamente favorável pode ocorrer de forma extremamente lenta ou acabar nem sendo observada em um intervalo de tempo consideravelmente grande; então se diz que a reação é cineticamente desfavorável. Um bom exemplo disso é o carvão e o diamante, que são duas formas diferentes de carbono (alótropos); em condições normais a transformação de diamante a carvão é termodinamicamente favorável porém cineticamente desfavorável, o que faz com que fossem necessários centenas ou milhares de anos para se observar alguma mudança em um diamante. É preciso entender que uma reação para ser cineticamente viável, necessita primeiramente ser termodinamicamente possível. Tipos de reações químicas Tradicionalmente, as reações químicas podem ser classificadas de acordo com o número de reagentes e produtos em cada lado da equação química que representa a reação: *reações de síntese, composição ou adição.. *reações de análise ou decomposição.. *reações de simples troca ou deslocamento e reações de dupla troca Outra classificação categoriza as reações químicas em dois tipos: reações de oxirredução ou reações redox . Moléculas.. Molécula é uma entidade eletricamente neutra que possui mais do que um átomo (n > 1). Rigorosamente, uma molécula corresponde a uma depressão na superfície de potencial suficiente para confinar pelo menos um estado vibracional. Conceitos bastante antigos dizem que a molécula é a menor parte de uma substância que mantém suas características de composição e propriedades químicas, entretanto atualmente temos conhecimentos que as propriedades químicas de uma substância não são determinadas por uma molécula isolada, e sim por um conjunto mínimo..Muitas substâncias familiares são feitas de moléculas ,por exemplo : o açúcar,a água, e a maioria dos gases , enquanto muitas outras substâncias igualmente familiares não são moleculares em sua estrutura ex: sais, metais, e os gases nobres. As propriedades da natureza das moléculas determina as substâncias químicas , que se caracterizam pela natureza dos átomos que as integram, ou seja pela relação de proporção entre esses átomos e pelo seu arranjo dentro de si. Ex: uma ligação entre dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio (H2O), forma uma molécula de água, tendo assim dois átomos de cada um desses mesmos elementos que produzem peróxido de hidrogênio (H2O2), vulgarmente chamado de água oxigenada, cujas propriedades são bastantes diferentes da água. A distribuição espacial dos átomos que formam uma molécula depende das propriedades químicas e do tamanho destes pois quando existem muitos eletronegativos os átomos formam ligações classificadas como covalentes, pois apresentam aspecto equilibrado e simétrico, Se houver maior afinidade sobre os elétrons compartilhados, a distribuição espacial é deformada e modificam-se os ângulos da ligação, que passa a ser polar, já nas ligações covalentes, os conceitos de orbital molecular e orbital atômico são fundamentais.

Conclusão: Concluímos que a química é a ciência da natureza que trata das substâncias , dos elementos que a constituem, de suas características, e propriedades que combinam entre si, no processos de obtenção de material natural, realizando assim suas aplicações e sua identificação.. A quimica também é o estudo da maneira em que os elementos se ligam e reagem entre si, bem como a energia desprendida ou absorvida durante estas transformações.

Fonte de pesquisa: http://pt.wikipedia.org/wiki/Química#Mol.C3.A9culas ______________________________________________